RESUMÃO DE CIÊNCIAS

-Matéria =  tudo aquilo que tem massa e volume.

-Massa = qnt de matéria q 1 corpo possui.

            Unidades de massa:

    -Kg - quilogramas

    -T – tonelada

    -g – grama

    OBS: Massa é diferente de peso, não confundem.

-Volume: qnt de espaço  q 1 corpo ocupa.

            Unidades de volume:

   - 1 m³ = 1000 l

   - 1 cm³= 1 ml

-Átomo: pequenas partículas q formam a matéria. Ex: H , O .

-Mólecula: união de átomos. Ex: H2O.

OBS: de acordo com o Otavio, o conceito de átomo e mócula devem mudar ao decorrer do ano.

PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA

 - Inércia =  capacidade de um corpo alterar seu estado(movimento à parado e vice-versa). Quanto maior for a massa, maior a inércia.

 Ex: carinho de supermercado, vazio é fácil de se empurrar, porém no final da compra, ao colocarmos muitos “corpos”no carro, sua massa aumenta e consequentemente, sua inércia aumenta, já que vai ficar difícil de alterar seu estado ( movimento à parado)

Pegadinha do Otavio: na primeira prova de tarde de ciências, a tirinha do Garfield não era inércia, pq não mostrava a resistência de alterar seu estado, já que aquelas meias podiam ser de metais pesadas ou leves ;e também tinha muito mais haver com peso do q massa.

-Impenetrabilidade = 2 corpos não ocupam o msm lugar, ao msm tempo.

-Divisibilidade = capacidade de um corpo se dividir.

-Compressibilidade = capacidade de um corpo diminuir seu volume; de comprimir.

-Elasticidade = capacidade de uma matéria voltar  ao seu estado normal.

MODELO CINÉTICO MOLECULAR

           

	Solido	Liquido	Gasoso
Forma	Fixo	Vária	Vária
Volume	Fixo	Fixo	Vária
Movimentação	No eixo	No eixo + deslocamento	Pra todos os lados
Liberdade	Pouca	+/-	Muita
Força	Muita	+/-	Pequena
Distância	Pequena	+/-	Muita
Organização	Organizado	+/-	Desorganizado

MUDANÇAS DE ESTADO FISICO

OBS 1: Liquefação é a mesma coisa que condensação.

OBS 2 : existe 2 tipos de vaporização:

            -Ebulição = tem formação de bolhas, temperatura variada e rápido. Ex: água do miojo fervendo.

            - Evaporação = não tem formação de bolhas, temperatura constante e lento. Ex: roupa secando no varal.

Na fusão e vaporização é necessário q haja o ganho de calor.

Na ebulição e solidificação é necessário q haja a perda de calor.

P.F, P.E e ALTURA

-Ponto de Ebulição (P.E) = temperatura q 1 corpo precisa atingir para ebulir ou condensar.

Pegadinha do Otavio = no simulado, tinha uma questão em q  tava escrito Ponto de Condensação ; Ponto de condensação e P.E são a msm coisa, da msm maneira q Ponto de solidificação é a msm coisa q P.F.

-Ponto de Fusão (P.F) = temperatura q 1 corpo tem q atingir para fundir ou solidificar.

A altura é um dos fatores q interfere no P.F e no P.E, esquematizado da seguinte maneira:

            +altura                        -altura

            - pressão                    +pressão

            - P.F e P.E                 +P.F e P.E

Por isso, na panela de pressão os alimentos ficam preparados mais rápidos, já que na panela de pressão, a pressão é maior, ou seja, vai ter um P.F e P.E maior, assim o alimento vai fica mais pronto mais rápido. Ex: o miojo ,na panela de pressão, fica pronto mais rápido, pq a água em q vai se encontrar o miojo vai estar numa temperatura maior, pq  o P.E vai ser maior pois a pressão vai ser maior.

DENSIDADE

-Densidade: a razão entre massa e volume (D=M/V)

            Variações:

   - M=D.V

   - V = M/D

É alterado por:

1.    Pressão

2.    Temperatura

3.    “Pureza”

4.    Estado físico

Quanto maior for a densidade de 1 corpo, esse corpo tende a afundar, ir para baixo.

Quanto menor for a densidade de1 corpo, esse corpo tende a flutuar, subir.

Quanto maior a massa, maior a densidade (+M , +D)

Quanto maior a densidade menor o volume (+D , -V)

Quanto maior o volume, menor a densidade (+V , -D)

CALOR

-Calor = energia transferida entre dois corpos.

            Unidades de calor:

            - Joule

            - Kcal

            - Cal

-Temperatura = avaliação da agitação  da partícula.

            Unidades de temperatura:

             -K

            -C

             -F

-Equilíbrio térmico: qnd 2 corpos de temperaturas diferentes entram em contato, o corpo de maior temperatura transfere calor para o corpo de menor temperatura até atingirem a mesma temperatura.

-Sensação térmica: sensação q temos em relação a uma temperatura.

Pegadinha do Otavio: no simulado, a questão da duas mesas de madeira com ela afirmamos SENSAÇÃO TERMICA NÃO DEFINE TEMPERATURA , nessa questão por exemplo, o q aconteceu é q a mesa de madeira é mais isolador termico do q o metal, dando a impressão de q uma tava mais fria do q a outra, mas na verdade estavam na mesma temperatura.

-Calor especifico: qnt de calor q 1g de um corpo precisa ganhar ou perder para aumentar ou diminuir sua temperatura em 1 grau.

DILATAÇÃO E CONTRAÇÃO

-Dilatação = + calor, + agitação, enfraquece a ligação, as partículas se afastam e o volume fica maior.

OBS: msm q haja um buraco no meio do corpo, ele vai se dilatar normalmente como se não tivesse nada (Exercício: 4, pg.102).

-Contração = - calor,- agitação, fortalece a ligação, as partículas se aproximam e o volume fica menor.

TRANSMISSÃO DE CALOR

-Condução = os átomos em contato com uma fonte de energia vibram mais e por meio de colisões transmitem energia para os outros átomos. Isso acontece nos sólidos.

Condutores térmicos: conduzem bem o calor. Pequeno calor específico.

Isolantes térmicos: não conduzem bem o calor. Alto calor específico.

-Convecção =  qnd um gás ou liquido são aquecidos, a transmissão de calor se da pelo deslocamento de átomo, que aumentam o volume, ficam menos denso e sobe, assim a parte de cima desce, já que de acordo com a impenetrabilidade, 2 corpos não ocupam o msm lugar. A parte de cima q desceu vai aquece e subir, formando um ciclo

-Irradiação = é o processo de transmissão de calor através de ondas eletromagnéticas. Qnd são absorvidas aumentam a temperatura. TODOS OS CORPOS LIBERAM CALOR EM FORMA DE ONDAS ELTOMAGNETICAS.

OBS: Se propaga até no vácuo e são refletidas pelos espelhos.

MODELOS  ÁTOMICOS

Dalton:

- O átomo era uma esfera maciça, indestrutível, indivisível.

-Átomos iguais, elementos iguais.

-Átomos diferentes, elementos diferentes.

-Toda matéria é formada por átomos.

-A reação química é o resultado da separação e união de átomos.

Thomson:

-O átomo é formado por elétrons e carga positiva.

-A somatória desses cargas seriam nulas.

-O átomo era compacto.

Rutherford:

-O átomo não é compacto, possui espaço vazio.

-O núcleo central, pequenos, com massa e formado por prótons.

-Os elétrons estariam girando ao redor do núcleo na eletrosfera.

Bohr:

-Núcleo central formado por prótons e nêutrons ( sem carga).

-Os elétrons possui energia fica e se movimentam em orbitas ao redor do núcleo.

ORGANIZAÇÃO DO ÁTOMO

-Átomo neutro: qnd o número de prótons for igual ao número de elétrons.

-Átomo íon: qnd ganha ou perde elétrons, o número de prótons é diferente de elétrons.

            Cátion: qnd perde elétrons e fica com carga positiva.

            Ânion: qnd ganha elétrons e fica com carga negativa.

O QUE DA INSTABILIDADE É A ULTIMA CAMADA COMPLETA.

-Número atômico (Z) : é a qntdade de prótons que um átomo possui, ou seja, mesmo elemento químico, msm número atômico.

-Número de massa (A): toda a massa que se encontra no núcleo.

            A=Z+N           

Massa = prótons + nêutrons

-Elemento químico: Conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons,  mesmo número atômico. É representado em latim, pq é uma língua morta e não muda. A primeira letra é sempre maiúscula. E ao escrever, a massa vem em cima e o número atômico vem embaixo.

Ex:

N

O

Cl

Au

LEMBRETE: se do lado direito superior do elemento químico estiver um sinal de + , será CÁTION, se tiver de menos ( - )  será ÂNION.

EX:

N + = cátion

O 1- = anion

-Isótopos: são dois ou mais átomos do mesmo elemento químico que possuem número atômico igual mas massas diferentes.

ISOTOPOS = ISO (iguais) TOPOS (prótons)

Os isótopos foram um obstáculo para formação da tabela periódica tanto que a primeira tabela periódica, a de Mendelev (1869-1871), que levava em conta a massa foi uma bagunça. A solução disso foi a criação de uma nova tabela que levaria em conta o número de prótons e a massa seria uma média entre a massa dos isótopos, essa tabela foi criada por Mosely.

Tabela periódica

Obs:  aconselho pegar a tabela q o Otávio deu.

-Linha Horizontal: são chamados de períodos. A tabela tem 7 períodos. O número atômico está em ordem crescente, ou seja, está aumentado do menor para o maior dentro do período e de período a período. Os períodos indicam a qnt de orbitas que o elemento possui, por exemplo:

            - no primeiro período, os elementos possuem 1 orbita.

            - segundo período, duas orbitas.

            -3 período, 3 orbitas.

            -4 período, 4 orbitas.

            -5 período, 5 orbitas.

            -6 período, 6 orbitas.

            -7 período, 7 orbitas.

Linha Vertical: são chamados de famílias. Os elementos da msm família tem propriedades semelhantes, tem o msm número de elétrons na última orbita.

           

Famílias

Qnt de elétrons na ultima orbita

Família 1	1 elétrons
Família 2	2 elétrons
Família 13	3 elétrons
Família 14	4 elétrons
Família 15	5 elétrons
Família 16	6 elétrons
Família 17	7 elétrons
Família 18 *	8 elétrons

Obs* : na família 18 tem uma exceção do Hélio que possui 2 elétrons na ultima orbita. Outra propriedade semelhante da família 18 é que a ultima orbita está completa.

As famílias 15,16 e 17 tendem a ser cátion, pois para eles, é mais fácil ganhar elétrons do que perder para ficar estável e qnd um átomo ganha elétrons, ele fica com uma carga negativa e esses átomos são chamados de CÂTION.  

As famílias 1,2 e 3 tendem a ser ânion, pois ao contrario da família 15,16 e 17, é mais fácil perder elétrons do que ganhar para fica estável  e qnd um átomo perde eletrons e fica com uma carga positiva, ele é chamado de  ÂNION.

As famílias de 3 a 12 são chamados de elementos de transição. Os elementos de transição não tem a característica de família, ou seja, não tem as propriedades semelhantes como a qnt de elétrons na ultima orbita.

Na tabela periódica, os elementos químicos, em temperatura ambiente (25 graus), ficam em certos Estados Físicos (Gasoso, Liquido e Solido).

            Os elementos Hg ; Br estão no estado Liquido.

            Os elementos H ; O ; N ; Cl ; F e G.N (18)  estão no estado  Gasoso.

            O restante dos elementos se encontram no estado Solido.

Classificação dos elementos

Os elementos se classificam em:

- Metais

- Ametais ( não metais )

- Gases Nobres.

Historia na Ciência : Antes havia a classificação de Semi – metais, porém podia se observar q uma parte dos semi-metais se pareciam com os metais e que a outra parte se parecia com os não-metais, assim se desfez tal classificação e esses elementos foram ou classificados de metais, ou de ametais.

Famílias e seus nomes:

Cada família da tabela Periódica recebe um nome:

Família:                                                                                 Nome:

Família 1	Metal alcalino
Família 2	Metal alcalino terroso
Famílias 3 a 12	Elementos de Transição
Família 13	Família do Boro
Família 14	Família do Carbono
Família 15	Família do Nitrogênio
Família 16	Calcogênio
Família 17	Halogênio

E por último, Família 18 – Gases Nobre.

Diferença entre Metal e Ametal

Metal	Ametal
- Pouca reação com o oxigênio;	- Muita reação com o oxigênio;
- Tem BRILHO;	- Não tem BRILHO;
- Exceto o Mercúrio, o restante é solido;	- São Sólidos, Líquidos e Gasosos;
- P.F e P.E alto;	- P.F e P.E baixo;
- Conduzem o calor e a eletricidade (Calor específico pequeno)	- Não conduzem bem o calor e a eletricidade;
- São duros, mas maleáveis.	- Quebram facilmente.